الأكسدة و الإرجاع

العمليات الكهروكيميائية

العمليات الكهروكيميائية هي عبارة عن تفاعلات أكسدة-إرجاع تنتج فيها الطـــــاقة بتفاعل تلقائي يقوم بإنتاج

الكهرباء ،أو ان تيار كهربائيا يقوم بتحريض حصول تفاعل كيميائي . في تفاعلات الأكسدة – إرجاع تتغير حالة

الأكسدة لذرات

التفاعل ، بحيث يحدث انتقال إلكتروني electron transfer .

الأكسدة و الإرجاع :

العناصر التي تدخل في التفاعلات الكهروكيميائية تتميز بعدد الإلكترونات التي يملكها كل عنصر . حيث ندعو عدد

الإلكترونات التي قام للأيون باستقبالها أو منحها مقارنة مع حالته الطبيعية بحالة الأكسدة oxidation state .

أي عنصر في حالته الطبيعية يتميز بعدد أكسدة معدوم (0). إذا قاكت ذرة أو شاردة (أيون) بمنح إلكترون أثناء

تفاعل كهروكيماوي فإن حالة الأكسدة لها تزداد ، أما إذا استقبل إلكترونا فإن حالة الأكسدة تنقص .

مثلا : اتحاد الصوديوم مع الكلور ، يقوم الصوديوم بمنج إلكترون واحـد و يصبح حالــة الأكسدة له (+1). أما الكلور

فيقوم بقبول إلكترون و تصبح حالة الأكسدة له (−1). إشارة حالة الأكسدة (+/-) تشير إلى الشحنة الإلكترونية

للشاردة المتشكلة . يحــدث الآن انجذاب بين الشارديتين (الصوديوم و الكلور) المشحونتين بشكل متعاكس مما

يؤدي لتشكل رابطة شاردية .

فـي الحقيقة ،  أي عملية فقــــدان للإلكترونات تدعـــى أكســدة و أي عملية اكتسـاب للإلكتروانت تدعــى إرجـاع.

“الأكسدة فقدان ، و الإرجاع اكتساب”.

المادة التي تملك إمكانية فقدان إلكترونات ( تمنح ألكترونات ) توفر فرصة لإرجاع مواد أخرى فتدعى  (عامل مرجع)

( بكسر الجيم  ) reducing agent أو مرجع reductant ، أما المادة التي تملك إمكانية إكتساب الإلكترونات

فتدعى عامل مؤكسد  oxidizing agent أو مؤكسد oxidant . لذلك فـإن العــامل المؤكسد يتم إرجاعه في

التفاعــل لتتم أكسدة المادة الأخرى ، و العامل المرجع تتم أكسدته ليتم إرجاع المادة الأخرى . في الحقيقة أي تفاعل

أكسدة-إرجاع  يحوي عامل مؤكسد و عامل مرجع .

أصل كلمة “أكسدة” أتى من أكسجين أي اكتساب الأكسجين (و في الحقيقة الاتحــاد مع الأكسجين يشمــل فقــدان

الكترونين له ) ،ثم تم تمديده لخسارة الهيدرجين ،ثم تم اعتباره خسارة الكترونات أي زيادة عدد الأكسدة.  وينطبق

عكس هــذا الكلام على عملية الإرجاع .